Seguimos chicos, estudiad, trabajad , que se nos vaya esto un poco de las cabezas. <\/p>\n\n\n\n
En la 2\u00ba pg , al final lo que calculamos es el potencial (tambi\u00e9n llamado fuerza electromotriz f.e.m.) que se tiene que medir en Voltios. Hoy vamos a ver los potenciales redox. Si mirais la pg 4 hay una tabla de potenciales est\u00e1ndar MUY IMPORTANTE : SON POTENCIALES DE REDUCCI\u00d3N . Estos potenciales se obtienen utilizando como referencia el electr\u00f3do est\u00e1ndar de hidr\u00f3geno cuyo potencial es 0 V.<\/p>\n\n\n\n
Cuando calculo el potencial de la pila yo lo hago por la f\u00f3rmula E= E c\u00e1todo – E \u00e1nodo, y ya me sale directamente . En estos apuntes veis que aparece + , pero lo que hacen es que cambian el signo siempre a la oxidaci\u00f3n, ya que los potenciales que me dan son los de reducci\u00f3n. (TENEDLO MUY EN CUENTA)<\/p>\n\n\n\n
PG 5<\/p>\n\n\n\n
En las pilas voltaicas (Daniell)queremos que la energ\u00eda qu\u00edmica se transforme en energ\u00eda el\u00e9ctrica y por tanto se produzca de manera espont\u00e1nea. Si os acordais, G deb\u00eda ser negativo y para que G sea negativo el potencial E tiene que ser siempre POSITIVO , pues n es el n\u00famero de electrones que interviene en ese reacci\u00f3n que ser\u00e1 positivo, F es una constante positiva y si E es positivo la energ\u00eda libre (G) sale negativo y por tanto la reacci\u00f3n es espont\u00e1nea.<\/p>\n\n\n\n
Ahora vais a hacer los ejercicios resueltos (1-5) que aparecen a continuaci\u00f3n , intentarlos y cualquier cosa que tengais me lo vais comunicando , lo que sea .<\/p>\n\n\n\n
Es importante que la situaci\u00f3n no nos desborde y que todos seamos lo m\u00e1s \u00abprofesionales\u00bb que podamos.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Seguimos chicos, estudiad, trabajad , que se nos vaya esto un poco de las cabezas. En la 2\u00ba pg , al final lo que calculamos es el potencial (tambi\u00e9n llamado fuerza electromotriz f.e.m.) que se tiene que medir en Voltios. … Sigue leyendo