Buenos días chicos-as!
El último día de clase estuvimos viendo como se ajustan las reacciones, sería como las proporciones que tenemos que poner en una receta de cocina.
Hoy , pasamos a la pg 99 en donde se ve el concepto de mol , que vale tanto para átomos como para moléculas.
Un mol de átomos es una cantidad de sustancia en g que conicide con la masa atómica del elemento y que contiene el número de Avogadro de átomos.
Ej, el S , un mol de S tiene de masa 32,06 g (coincide con la masa atómica del SP) y contiene siempre 6,022.10 23 átomos.
El F , un mol de F son 19 g y contiene el mismo número de átomos. ¿qué diferencia hay entre unos y otros ? Que los de S son mas pesados , pero el número es el mismo.
Respecto a un mol de moléculas es lo mismo , pero en vez de átomos son moléculas, el concepto es exactamente igual.
Entonces diremos que un mol de H2O tiene de masa 18 g (2+ 16) y contiene el Na de moléculas.
Mirad esto, si algo no entendeis , preguntarlo , recordad como se calculaba la masa molar , que tengais claro estos conceptos.
Por favor los ejercicios que os mando y que digo que me los ENVIEIS teneis que hacerlo pues la nota va a salir de todo el trabajo que mandeis no lo vayais dejando ,( sobre todo alumnos de 4ºB).
Saludos y a trabajar.