Seguimos chicos, estudiad, trabajad , que se nos vaya esto un poco de las cabezas.
En la 2º pg , al final lo que calculamos es el potencial (también llamado fuerza electromotriz f.e.m.) que se tiene que medir en Voltios. Hoy vamos a ver los potenciales redox. Si mirais la pg 4 hay una tabla de potenciales estándar MUY IMPORTANTE : SON POTENCIALES DE REDUCCIÓN . Estos potenciales se obtienen utilizando como referencia el electródo estándar de hidrógeno cuyo potencial es 0 V.
Cuando calculo el potencial de la pila yo lo hago por la fórmula E= E cátodo – E ánodo, y ya me sale directamente . En estos apuntes veis que aparece + , pero lo que hacen es que cambian el signo siempre a la oxidación, ya que los potenciales que me dan son los de reducción. (TENEDLO MUY EN CUENTA)
PG 5
En las pilas voltaicas (Daniell)queremos que la energía química se transforme en energía eléctrica y por tanto se produzca de manera espontánea. Si os acordais, G debía ser negativo y para que G sea negativo el potencial E tiene que ser siempre POSITIVO , pues n es el número de electrones que interviene en ese reacción que será positivo, F es una constante positiva y si E es positivo la energía libre (G) sale negativo y por tanto la reacción es espontánea.
Ahora vais a hacer los ejercicios resueltos (1-5) que aparecen a continuación , intentarlos y cualquier cosa que tengais me lo vais comunicando , lo que sea .
Es importante que la situación no nos desborde y que todos seamos lo más «profesionales» que podamos.