Que llueva, que llueva …
Buenos días chicos-as!
Ayer acabamos los enlaces INTRAMOLECULARES y hoy vamos a ver los INTERMOLECULARES(entre moléculas). Para ello necesitamos el concepto de polaridad ,(que tiene polos , que tiene una parte positiva y otra negativa) . el HCl es una molécula polar ya que sus elementos son diferentes , mientras que el H2 es apolar ya que es una molécula con sus átomos iguales. El H2O se unirá a otras moléculas ya que el O le da caracter negativo y el H positivo , se establecen una serie de fuerzas eléctricas que hacen que se unan varias moléculas, la parte positiva de una , se unirá con la parte negativa de otra.
En moléculas apolares pueden aparecer estos enlaces debido a un movimiento anómalo de los e- y se creen polos , pero son debiles.
Hay que decir que aunque tengan importancia , son bastante más debiles que los intramoleculares.
Leed la pg 59 y si teneis dudas , me las planteais.
Quiero hacer videoconferencias para que me planteeis cosas sobre este tema , lo voy a hacer por ZOOM y mañana a las 9,45 se hará para los de 4ºB , estad pendientes un poco antes para que os mande la contraseña.
Para los de 4ºA la tendremos el jueves a la misma hora(la nuestra)
Saludos.